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1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不相同种类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、是取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖n)、蛋白质、油脂等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯、制苯磺酸制酚醛树脂、银镜反应、醛与新制Cu2悬浊液反应、酯的水解、二糖水解、淀粉水解。

14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应、—CH3+Cl2—CH2Cl。

15、常用有机辨别试剂：新制Cu2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯;最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。

17、能发生银镜反应的物质2共热产生红色沉淀的)：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。

18、容易见到的官能团及名字：—X、—OH、—CHO、—COOH、—COO—、—CO—、—O—、C=C、—C≡C—、—NH2、—NH—CO—、—NO2

19、容易见到有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是不是含水：用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物

21、能发生消去反应的是：乙醇;卤代烃

醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生很多黑烟的是：C2H2、C6H6

25、是天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶

26、是三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

反应热的定义：

当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室常常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

反应焓变

物质所具备的能量是物质固有些性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H-H。

反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

H>0，反应吸收能量，为吸热反应。

H<0，反应释放能量，为放热反应。

反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2+O2=H2O;ΔH=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几个方面：

①化学式后面要注明物质的聚集状况：固态、液态、气态、溶液。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

借助盖斯定律进行反应焓变的计算。

容易见到题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

依据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

H=[cΔfHmθ+dΔfHmθ]-[aΔfHmθ+bΔfHmθ]

常错点1错误觉得任何状况下，c和c都可以通过KW=1×10-14进行换算。

辨析KW与温度有关，25℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c和c不可以再通过KW=1×10-14进行换算。

常错点2错误觉得溶液的酸碱性不同时，水电离出的c和c也不相等。

辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c和c一直相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点3酸、碱、盐溶液中，c或c的来源混淆。

辨析酸溶液中，c水电离=c溶液;碱溶液中，c水电离=c溶液。

盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c水电离=c溶液;若为强碱弱酸盐，c水电离=c溶液。

常错点4错误觉得只须Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析Ksp和溶解度都可以用来描述难溶电解质的溶解能力。但只有同类型型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;如果是不一样的种类，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点5错误地觉得原电池的两个电极中，相对较活泼的金属肯定作负极。

辨析判断原电池的电极要依据电极材料和电解质溶液的具体反应剖析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，由于Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点6在电解食盐水的装置中，错误地觉得阳极区显碱性。

辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点7错误地觉得钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适当或少量氧气中燃烧生成Na2O

辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2

常错点8错误地觉得钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，假如加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点9错误地觉得，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点10错误地觉得可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不可以达到除杂目的，需要再用碱石灰处置。