学无止境，高中是生活成长变化最快的阶段，所以应该用心去想，去做好每件事，智学网高中三年级频道为大伙整理了《人教版高中三年级化学单元测试题》,期望可以帮助到更多学子。
第1卷
1、选择题
1．摩尔是
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质水平的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示个粒子的集体
2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
D．水的密度；水中通入足量后溶液的pH值
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔水平
3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是
①0.5mol氨气；②标准情况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体肯定具备相同的
A．原子数B．密度C．水平D．质子数
5．超导材料为具备零电阻及反磁性的物质，以、和CuO为材料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成0．5mol此高温超导物，依化学剂量比率．需取、和CuO的物质的量分别为
A．0．50，0．50，0．50B．0．25，1．0，1．5
C．0．50，1．0，1．5D．1．0，0．25，0．17
2、选择题
6．用蒸汽密度法测定物质的相对分子水平是一种常见的办法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准情况下是40mL，则该化合物的相对分子水平是
A．85B．168C．310D．340
7．下列实验操作中所用仪器适当的是
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠
D．用100mL容量瓶配制盐酸
8．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X的物质的量n，纵坐标表示消耗的物质的量n，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n：n为
A．2：1B．1：2
C．1：1D．任意比
9．在一个密闭容器中盛有11gX气体时，压强为。假如在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这个时候容器内气体X的分子数约为
A．B．C．D．
10．将a％的酒精和％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的水平分数可能为
A．大于50％B．小于50％
C．小于或等于50％D．大于或等于50％
11．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准情况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8
B．1mol乙基中含有些电子数为18
C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有些原子数均为3
D．在的硝酸镁溶液中含有些硝酸根离子数为4
12．将的溶液与30mL3mol／L的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，倘若溶液中和都已变得非常小，可忽视，则生成沉淀的组成可表示为
A．B．
C．D．
13．实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
14．为检验某患者血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处置成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液恰好消耗1.6mL，则该患者血液中含钙量为
A．2.4g／LB．8g／LC．6g／LD．12g／L
15．将固体放在坩锅里加热，固体水平随温度变化的数据如下表：
温度/℃255075100214280
固体水平/g17.917.916.014.314.37.15
下列说法错误的是
A．25～50℃，未发生变化
B．75℃时，部分失去结晶水
C．100℃时，坩锅内固体均为
D．200℃时，坩锅内固体均为混合物
第Ⅱ卷
3、
16．某学生用托盘天平称量一个小烧杯的水平，如小烧杯的水平为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的地方。
砝码水平/g502025105
取用砝码状况
图3—3表示10mL量筒中液面的地方，A与B，B与C刻度间相差1mL，假如刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。
配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。
17．伴随科技的进步，阿伏加德罗常数的测定方法愈加多，测定的精准度也愈加高。现有一种简单可行的测定的办法，具体步骤为：
将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；
用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。
请回答下列问题：
①步骤中A仪器用___________。
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
②步骤中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。
③能否用水代替苯__________，理由是____________。
④已知NaCl晶体中，靠得近期的与间的平均距离为acm，用上述测定办法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。
4、
18．标准情况下11.2L，由CO和组成的混合气体的水平为7.2g，则混合气体的平均摩尔水平为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。
19．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL。
A的化学式是___________。判断理由是___________。
已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是________。
20．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是：
配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
配制氢氧化钠溶液时，溶液不可以澄清，溶质少量不溶解。____________。
配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
发现溶液液面超越刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
5、
21．在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度为。
通过计算得出A的化学式___________。
生成A晶体的化学方程式为_____________。
分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。
22．现有等物质的量的和的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准情况计，填空时可以用带字母的公式表示。
该混合物中与的水平比为____________。
如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________。
如盐酸过量，生成体积为__________L。
假如反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的体积，还需要了解______________。
若和不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积范围是____________。
6、
23．将某温度下的溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入固体均可使溶液达到饱和。试计算：
该温度下的溶解度；
原未饱和溶液的水平分数。
24．为了防治环境污染并对尾气进行综合借助，某硫酸厂用氨水吸扫尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下：
实验序号样品的水平/gNaOH溶液的体积/Ml氨气的体积/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000.00
实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；
由Ⅰ组数据直接推断：标准情况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；
试计算该混合物和的物质的量之比；
欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
