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1.有机物的溶解性

难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物

2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

加热时，能与卤代烃、酯反应

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al3+3H+==Al3++3H2OAl3+OH-==AlO2-+2H2O

弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O

弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、2S等等

2CH3COONH4+H2SO4==2SO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O

2S+H2SO4==2SO4+H2S↑

2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5.银镜反应的有机物

发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖

银氨溶液[Ag2OH]的配制：

向适量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag2OH+2H2O

银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

：1—水、2—银、3—氨

甲醛：HCHO+4Ag2OH→4Ag↓+2CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：OHC-CHO+4Ag2OH→4Ag↓+2C2O4+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2Ag2OH→2Ag↓+2CO3+2NH3+H2O

葡萄糖：CH2OH4CHO+2Ag2OH→2Ag↓+CH2OH4COONH4+3NH3+H2O

定量关系：—CHO～2Ag2OH～2AgHCHO～4Ag2OH～4Ag

6.与新制Cu2悬浊液的反应

有机物：羧酸、甲酸、醛、还原性糖、甘油等多羟基化合物。

斐林试剂的配制：向适量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液。

反应条件：碱过量、加热煮沸

实验现象：

①若有机物只有官能团醛基，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有红色沉淀生成;②若有机物为多羟基醛，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有红色沉淀生成;

有关反应方程式：2NaOH+CuSO4==Cu2↓+Na2SO4

RCHO+2Cu2→RCOOH+Cu2O↓+2H2O

HCHO+4Cu2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

OHC-CHO+4Cu2→HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O

HCOOH+2Cu2→CO2+Cu2O↓+3H2O

CH2OH4CHO+2Cu2→CH2OH4COOH+Cu2O↓+2H2O

定量关系：—COOH～Cu2～Cu2+

—CHO～2Cu2～Cu2OHCHO～4Cu2～2Cu2O

7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类、肽类

8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。

9.能跟I2发生显色反应：淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质

11.能使溴水褪色的物质

有机物①通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物

②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象以外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO的有机物注意：纯净的只含有—CHO的有机物不可以使溴的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

1、官能团的概念：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

官能团原子：—X原子团：—OH、—CHO、—COOH、C6H5—等化学键：C=C、—C≡C—

2、容易见到的各类有机物的官能团，结构特征及主要化学性质

烷烃

A)官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B)结构特征：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每一个C原子的四个价键也都这样。

C)化学性质：

①取代反应

CH4+Cl2

②燃烧光光CH3Cl+HCl，CHCH2Cl2+HCl，……。3Cl+Cl2点燃CO2+2H2O

C+2H2CH4+2O2CH4③热裂解高温隔绝空气

烯烃：通式：CnH2n;代表物：H2C=CH2A)官能团：B)结构特征：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C)化学性质：

①加成反应

CH2=CH2+Br2CH2=CH2+HXCCl4催化剂BrCH2CH2BrCH3CH2X

催化剂CH2—CH2nCH2=CH2+H2O催化剂加热、加压CH3CH2OH②加聚反应nCH2=CH2

点燃③燃烧CH2=CH2+3O2炔烃：2CO2+2H2O

A)官能团：—C≡C—;通式：CnH2n—2;代表物：HC≡CH

B)结构特征：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

1.将CxHy转换为CHy/x，相同水平的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量肯定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量肯定，则有机物中碳原子或氢原子的个数肯定;若混合物总物质的量肯定，不论按何种比率混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量维持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

3.有机物的水平肯定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量肯定，则有机物中含碳或氢的水平分数肯定;若混合物总水平肯定，不论按何种比率混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量维持不变，则混合物中各组分含碳或氢的水平分数相同。

4.适量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比肯定时：

a生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的状况，则

烃：CxHyy/4>0;烃的衍生物：CxHyOz>0

b生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的状况，符合通式Cnm;

c生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的状况：

若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为nm。

若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为nm。

5.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比肯定时：

有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是不是存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔水平等其他条件才能确定。