高中二年级上册化学要点人教版是智学网为大伙收拾的，上学期间，是否常常追着老师要要点？要点是传递信息的基本单位，要点对提升学习导航具备要紧有哪些用途。

1.高中二年级上册化学要点人教版 篇一

1、电解的原理

电解的定义：

在直流电用途下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。

总方程式：2NaCl2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl—→Cl2+2e—

阴极：2H++e—→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

铜的电解精炼。

粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—

Fe→Fe2++2e—

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e—→Cu

电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e—

阴极反应：Cu2++2e—→Cu

2.高中二年级上册化学要点人教版 篇二

极性分子和非极性分子

1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如H—H、Cl—Cl键;有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F，C=O等。

2、极性分子和非极性分子的判断

所有些双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2等，所有些双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子;不然如H2O、NH3等就是极性分子。以下为容易见到的多原子非极性分子：CO2、CS2、BeCl2，BF3、BCl3、SO3，CH4、CCl4

判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在主族序数，

则该分子为非极性分子，不然为极性分子。

3.高中二年级上册化学要点人教版 篇三

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水

2、分子结构：电子式：结构式：

3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2===4NO+6H2O

4、实验室制法2NH4Cl+Ca2=2NH3↑+CaCl2+2H2O

发生装置：固+固→气，同制O2采集：向下排空气法

检验：用湿润的红色石蕊试纸挨近容器口或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口

4.高中二年级上册化学要点人教版 篇四

1、中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这个时候的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的渠道无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热定义：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几个方面：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

5.高中二年级上册化学要点人教版 篇五

苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6苯分子里6个C原子之间的键一模一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O不可以使酸性高锰酸钾褪色。

取代反应

①铁粉有哪些用途：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与_发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

6.高中二年级上册化学要点人教版 篇六

铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+3Cu2=2Al3+3Cu

注意：铝制餐具不可以用来长期存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应叫做铝热反应

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。借助铝热反应焊接钢轨。

7.高中二年级上册化学要点人教版 篇七

化学反应的限度——化学平衡

在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。

化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质的物质的量都不可能为0。

化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

判断化学平衡状况的标志：

①VA=VA或nA=nA

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变

8.高中二年级上册化学要点人教版 篇八

1、概念：

电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质不同：

电解质——离子化合物或共价化合物

非电解质——共价化合物

注意：

①电解质、非电解质都是化合物

②SO2、NH3、CO2等是非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：

在肯定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状况，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的原因：

A、温度：电离一般吸热，升温有益于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具备相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有益于电离。

5、电离方程式的书写：

用可逆符号弱酸的电离要分布写

6、电离常数：

在肯定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，

表示办法：ABA++B-

Ki=[A+][B-]/[AB]

7、影响原因：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

9.高中二年级上册化学要点人教版 篇九

1、亲电取代反应

芳香烃图册主要包括五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不一样的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

烷基苯发生卤代的时候，若是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

应用：辨别。如：辨别：苯、己烷、苯乙烯。

硝化：与浓硫酸及浓_存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的状况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不可以进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不可以发生。

亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

2、加成反应

与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最后生成环己烷。

3、氧化反应

苯本身难于氧化。但和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没α-H的苯衍生物则很难氧化。该反应用于合成羧酸，或者辨别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

4、定位效应

两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包括：所有些给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

间位定位基，又称为第二类定位基，包括：除去卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

二取代苯的定位规则：原有两取代基定位用途一致，进入一同定位的地方。如间氯甲苯等。原有两取代基定位用途不同，有两种状况：两取代基是相同种类，则由定位效应强的决定;若两取代基是不相同种类时，则由第一类定位基决定。

10.高中二年级上册化学要点人教版 篇十

氧化还原反应的种类：

置换反应

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

化合反应

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

分解反应

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O